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發布于：2020年10月26日
來源：www.7622700.com
[摘要]純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm3，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。
北京硫酸廠家講述硫酸的主要性質。
物理性質
(一)稀硫酸特性
1.可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
2.可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
3.可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水；
4.可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
5.加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解；
6.能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
(二)濃硫酸特性
1．吸水性
2．脫水性
3．強氧化性
物理性質
純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm3，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由于硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。
(一)稀硫酸特性
1.可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
2.可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
3.可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水；
4.可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
5.加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解；
6.能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
(二)濃硫酸特性
1．吸水性
2．脫水性
3．強氧化性